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则最多能配成乙液体的体积是? 读液体体积俯视仰视

则最多能配成乙液体的体积是?读液体体积俯视仰视

甲液体的密度为0.8x103kg/m3,用质量均为1kg的水……(一道初二物理题

关键找到相等关系,建立方程式。

混合前后的总体积相等,总质量相等。

设混合的甲溶液m kg

V甲=m/0.8=1.25m

V水=1 m^3

V乙=(m+1)/0.9

由V甲+V水=V乙,得:

5m/4+1=10(m+1)/9

解得:m=0.8

则乙溶液的质量1.8kg

甲乙两液体的质量都是600克,密度分别是0.5克每立方厘米,1克每立方厘米.若用这两种液

设每克混合液体需要用0.5克每立方厘米的液体x克,密度为1克每立方厘米的液体为1-x克

(不考虑两种液体混合后体积变化)

其体积为1/0.8=x/0.5+(1-x)/1

1.25=2x+1-x

x=0.25

即每克混合液体需要密度为0.5克每立方厘米的液体0.25克,

密度为1克每立方厘米的液体1-0.25=0.75克

其比例为1:3

则最多可以配制的混合液体质量为600*1/3+600=900克

需要密度0.5的200克,密度1的600克

某同学欲用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4(1)填写下列操作步骤:①所需浓

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(1)①c=

1000ρw

M =

1000×1.84×98%

98 mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L,V=0.0136L=13.6mL,故答案为:13.6mL;

②选取的量筒规格应该等于或稍微大于浓硫酸体积,所以应该选取20mL量筒,故答案为:20;

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里,并不断搅拌,目的是混合均匀,使热量迅速扩散,防止液体溅出,故答案为:烧杯,混合均匀且使热量迅速扩散;

④要把稀释后的溶液转移到500mL容量瓶中,故答案为:500mL容量瓶;

⑤加水至距刻度1-2cm处,改用胶头滴管加水,故答案为:1~2cm,胶头滴管;

(2)转移的溶液温度应该等于室温,该实验中没有等溶液温度达到室温时就转移,所以错误,故答案为:溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中;

(3)操作②中量取溶液时,发现量筒不干净,用水洗净后未干燥直接量取,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度将偏低;

若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水,溶质的物质的量和溶液的体积都不变,则所配制的溶液浓度将无影响;

操作⑤中,若定容时,眼睛俯视刻度线,溶液的体积偏小,则所配制的溶液浓度将偏高;

若定容时,加水过多,倒出后并恢复到刻度线水平,溶质的物质的量偏小,则所配制的溶液浓度将偏低,

故答案为:偏低、无影响、偏高、偏低.

(1)实验室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液,请回答下列问题:(1)配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括

(1)配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要100mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容,

故答案为:100mL容量瓶;

(2)需要氯化钠的质量=2mol/L×0.1L×58.5g=11.7g,故答案为:11.7;

(3)配制一定物质的量浓度溶液实验操作一般步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以正确的顺序为:①③⑤②④;

故答案为:①③⑤②④;

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤,导致溶质的质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;

若定容时俯视容量瓶刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;

故答案为:偏低;偏高;

(2)①蒸馏时,测量温度为蒸气温度,所以温度计应放在蒸馏烧瓶支管口处,故答案为:支管口;

②液体在加热时容易发生暴沸,加热碎瓷片可以防止发生暴沸,故答案为:暴沸;

③蒸馏时,冷凝管应从下端进水,上端出水,达到最好的冷凝效果,故答案为:下进上出;

④刚开始蒸馏的时候,仪器内空气中的杂质会存在开始蒸馏出的部分液体中,结束时先停止加热再关闭冷凝水防止相对温度较低的液体会倒吸进仪器中,冷热不均匀可能使仪器爆炸,

故答案为:停止加热;关闭冷凝水.

标签: #体积 #液体