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这应该是错误的吧 为什么反应物键能减生成物键能小于0得到反应物键能大于生成物键能呢?有图

这应该是错误的吧 为什么反应物键能减生成物键能小于0得到反应物键能大于生成物键能呢?有图

为什么反应物键能减去生成物键能

化学应实质上是反应物原有化学键的断裂(这个过程吸收能量)和生成物新化学键生成的过程(这个过程是释放能量).

而我们要清楚的认识到,键能键能是指破坏1mol气态共价键所吸收的能量,其数值与形成1mol气态共价键所释放出的能量相等.并不是这个“键”的能量.

反应物的键能之和(即吸收的能量)-生成物的键能之和(即放出的能量)=反应热.

ok

若反应物的总键能大于生成物的总键能,则ΔH大于0,该反应为吸热反应。????、、为什么

1、键能=化学键断开时吸收的能量=化学键形成时放出的能量

2、反应物先断键,然后生成物成键

3、反应物断键吸收能量,然后生成物成键,断键吸能多,成键放能少,所以总体体现为吸收能量

反应物总键能大于生成物总键能是什么反应

首先要理解键能含义,是指断裂时所需能量大小,所以键能越大,物质越稳定,然后我们设反应中键断裂状态为A,反应前为B,反应后为C,从B到A,需要吸收能量为B的键能,从B到C,放出能量为C键能,因为C键能大,所以反应为放热

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化学反应中放热反应反应物的总键能为何小于生成物的总键能

可以这么认为,放热反应向外界放热,也就是能量减少的反应,所以生成物的能量小于反应物的能量,也就是生成物的键能小于反应物的键能,和你说的正好相反

标签: #小于 #反应物 #生成物