电化学的口诀
明天考试了，今天着急了？
原电池：正氧负还（正极发生氧化反应，负极发生还原反应）
电解池：阳氧阴还（阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应）
升失氧，降得还（化合价升高，失去电子，放生氧化反应：化合价降低，得到电子，发生还原反应）
电解池中的阳极与电源正极相连，原电池的正极对应电解池中的阳极
祝你明天取得优异成绩！！！！！！
原电池和电解池的电极反应式应怎样书写
先说电解池
阳极：1）电极材料为活泼金属（铂 金除外），则金属失电子，发生氧化反应
2）电极材料为惰性电极（碳，铂，金等），溶液中的阴离子失电子，发生氧化反应
阴极：都是溶液中的阳离子得电子
再说原电池
首先正负极你会判断吧（根据活泼性，活泼的为负极）
正极反应：如果电解质溶液和负极的材料能反应，则正极发生电解质溶液阳离子得电子
如果电解质溶液和负极的材料不能反应，且电解质溶液是中性或碱性，则发生吸氧腐蚀（氧气+2个水+四个电子=4个氢氧根
负极反应就是金属的置换反应，这里就不多说了
金属活动的顺序表一定要记熟
有些特殊情况，课本应该有，我就不说了
加分吧O(∩_∩)O~
原电池和电解池的对比（越详细越好）
一．关于原电池和电解池两极的名称
1.（1）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。学生如果容易混淆，可联系日常生活中的电池记忆，是一个比较好的方法。但须注意的是，在金属防护中有一个“牺牲阳极的阴极保护法”，不要记错。理解原电池的正负极如下几点：
①可以是两种活泼性不同的金属电极
②可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源中
③也可以都是惰性电极（如燃料电池）
④还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。
（2）对于正、负极的判断 ：
负极：①电子流出的一极（本质）②电流流入的一极③金属性相对较活泼的一极（注意al电极）④发生氧化反应的一极⑤阴离子移向的一极⑥被腐蚀的一极⑦质量减小的一极⑧燃料气体在其上面失电子的一极⑨根据电极反应现象等。
正极：①电子流入的一极（本质）②电流流出的一极③金属性相对较不活泼的一极④发生还原反应的一极⑤阳离子移向的一极⑥被保护的一极⑦产生气体获析出金属的一极⑧助燃气体在其上面得电子的一极⑨根据电极反应现象等。
2.判断电解池的电极名称与电极反应的关系
电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳----氧，阴----还；实际上只须记“阳氧”两个字就可以了，其它的可以推理。
二．关于电极反应式的书写
在电化学的学习中要紧紧抓住原电池和电解池的不同本质（自发和非自发）。
1.对于原电池，电极反应式和总反应式的书写方法一般是：
第一步：判断正负极；第二步：根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式。原电池的“加和法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式（注意电荷守恒）。
2.对于电解池，电极反应和总反应式的书写方法一般是： 第一步：确定电极的材料及阴阳极；第二步：根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极反应；第三步：将电极反应相加得总反应式（注意有水被电解时的情况）。
三．电解规律
1.（1）惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例naoh)、分解电解质型(例cucl2)、放h2生碱型(例nacl)、放o2生酸型(例cuso4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记），用到时现推导即可。
（2）阴阳离子的放电按顺序：
阳极:金属阳极(au、pt除外)＞s2－＞i－＞ br－＞cl－＞oh－＞含氧酸根离子和f－。
阴极：ag＋＞hg＋＞fe3＋＞cu2＋＞pb2＋＞h＋＞sn2＋＞fe2＋＞zn2＋＞（h＋）＞mg2＋＞na＋＞ca2＋＞k＋。
上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴后离子，氢前离子和氢后离子”，然后两两组合成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放电情况，就不难总结出电解规律。
（3）规律：
①位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和f-就不能失去电子。若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。
②阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般h+后面的离子不能得到电子。
③一般电解规律（惰性电极）可以概括为：
阳极：无卤（i2、br2、cl2）有氧
阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金）
需要特别注意的是电解一定要看好阳极材料，若是活泼金属则是该金属放电。
2．电解后电解质溶液的复原
到底加入何物质能够复原？例如电解cuso4溶液，为什么要加cuo而不是cu(oh)2?要从一个个的个例中总结出规律———加入适量阴阳两极产物的化合物。总的来讲，就是既要考虑“质”又要考虑“量”。这样，就不难理解电解cuso4溶液，为什么要加cuo而不是cu(oh)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加显然多加了氢。
3．电解的计算是一个重点应用问题
其常用的解题方法可以归结为两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例求解；二是利用各电极、线路中转移的电子数目守恒列等式求解（此法较为简便）。
关键是电子守恒，特别要注意：①电极和电极名称要区分清楚②电极产物要判断准确③找准各产物间量的关系。
四．金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护也多与电化学有关，要注意结合电化学的相关原理及图像加以分析应用，尽量多发掘生活中常见的例子加以巩固理解。
请帮我分析一下这两个电解池和原电池的图！
第一个：电解池[难点]
概念：使电流通过电解质溶液（或熔化的电解质）而在阴、阳两级引起氧化还原反应的过程
装置特点：电能转化为化学能。（带电源）
形成条件：1、与电源相连的两个电极
2、电解质溶液(或熔化的电解质)
3、形成闭合回路。
原理：
阳极：（氧化反应）
阴极：（还原反应）
电解反应方程式：（条件：通电）
第二个：原电池[难点]
装置特点：化学能转化为电能（不带电源）
形成条件：1、两个活泼性不同的电极
2、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）
3、形成闭合回路
原理：
正极：（还原反应）
负极：（氧化反应）
总反应方程式：
若电极判断不明确，可追问。望这个回答能够成为精华知识